共有結合：
* 共有電子ペア： 硫黄（S）と酸素（O）原子は電子を共有して、安定したオクテット構成を実現します。各S-O結合には、2つの電子の共有が含まれます。
* 極性共有結合： 酸素は硫黄よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。これにより、各S-O結合内の電子が不均等に共有され、酸素の部分的な負電荷と硫黄の部分的な正電荷を伴う極性共有結合が生じます。
共鳴：
* 複数のルイス構造： 二重結合の性質により、SO2のS-O結合は複数の同等のルイス構造で表すことができます。実際には、電子は両方のS-O結合にわたって非局在化されており、平均結合順序が1.5になります。
* 安定性の増加： 共鳴は、電子密度をより均等に分布させることにより、分子の全体的な安定性に貢献します。
概要：
SO2には、硫黄と各酸素原子の間に2つの極性共有結合があります。 これらの結合は、レゾナンスによってさらに安定化されます。ここでは、両方のS-O結合で電子密度が非局在化され、単一結合と二重結合の中間の結合順序が生じます。
