1。不均衡な半反応を書きます：
cl₂（g）→cl⁻（aq）
2。原子のバランス：
*左側に2つの塩素原子があり、右側に1つあります。 cl⁻の前に2の係数を追加します。
cl₂（g）→2cl⁻（aq）
3。チャージのバランス：
*左側の電荷は0で、右側の電荷は-2です。左側に2つの電子（E⁻）を追加します。
cl₂（g） +2e⁻→2cl⁻（aq）
バランスの取れた半反応は：です
cl₂（g） +2e⁻→2cl⁻（aq）
1。不均衡な半反応を書きます：
cl₂（g）→cl⁻（aq）
2。原子のバランス：
*左側に2つの塩素原子があり、右側に1つあります。 cl⁻の前に2の係数を追加します。
cl₂（g）→2cl⁻（aq）
3。チャージのバランス：
*左側の電荷は0で、右側の電荷は-2です。左側に2つの電子（E⁻）を追加します。
cl₂（g） +2e⁻→2cl⁻（aq）
バランスの取れた半反応は：です
cl₂（g） +2e⁻→2cl⁻（aq）
