* 沸点は分子構造に依存します： 物質の沸点は、主に分子間の分子間力の強度によって決定されます。これらの力は、水素結合、双極子双極子相互作用、またはロンドン分散力です。
* 酸と塩基は多様です： 酸と塩基は、化学構造の膨大な配列にあります。一部の酸は、一部の塩基よりも分子間力が強い場合がありますが、他の酸は弱い力を持っている可能性があります。
* 例：
* 塩酸（HCl） -85°Cで沸騰します。それは強酸ですが、分子間力が弱いです。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 1388°Cで沸騰します。それは強い分子間の力を持つ強い基地です。
* 酢酸（CH3COOH） 118°Cで沸騰します。これは、水素結合による比較的強い分子間力を持つ弱酸です。
結論： 物質が酸か酸か塩基であるかだけに基づいて、沸点について一般化することはできません。特定の分子構造と分子間力に対するその影響を考慮する必要があります。
