* 極性： 酸素（O2）は非極性分子であり、電子の均一な分布を持っていることを意味します。水（H2O）は極性分子です。つまり、電子の不均一な分布のためにわずかに正で、わずかに負の末端があります。 極性分子は他の極性分子を溶解する傾向がありますが、非極性分子は他の非極性分子を溶解する傾向があります。極性のこの違いにより、酸素が水分子と相互作用して溶解することが難しくなります。
* 水素結合： 水分子は、水素結合を通じて互いに強く引き付けられます。 この強力な相互作用により、酸素分子が水分子と「絞り込んで」結合を形成することが困難になります。
* 溶解度が低い： 酸素は水に溶けますが、その溶解度は比較的低いです。室温と大気圧では、1リットルの水で溶けるのは約8 mlの酸素だけです。これは、水が二酸化炭素のような他のガスと比較して、少量の溶解酸素しか保持できないことを意味します。
なぜ酸素が水に溶解するのかが重要ですか？
溶解度が低いにもかかわらず、水に溶ける酸素は水生寿命にとって重要です。魚や他の水生生物は、呼吸して生き残るために溶解した酸素を必要とします。温度、塩分、汚染などの要因は、水の酸素レベルに影響を与える可能性があり、水生生態系に大きな影響を与える可能性があります。
要約： 酸素は水に溶けますが、その低い溶解度は、その非極性の性質、水分子間の強い水素結合、および水分子との比較的弱い相互作用によるものです。
