その理由は次のとおりです。
* 電子の不均一な共有： 分子内の原子の電気陰性度が異なると極性分子が形成されます。電気陰性度は、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。 より電気陰性の原子が共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、より少ない電解原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
* 双極子モーメント： この電荷の分離は、双極子モーメントを作成します。つまり、分子には正と負の終わりがあります。
* 相互作用： これらの部分的な電荷により、極性分子は、双極子双極子の相互作用、水素結合（水素が関与している場合）、およびその他の分子間力を通じて相互作用することができます。
例：
*水（H₂O）は古典的な例です。酸素原子は水素原子よりも電気陰性であり、酸素に部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を生成します。
*エタノール（ch₃ch₂oh）には、双極子モーメントを作成する極性ヒドロキシル基（OH）があります。
対照的に：
*非極性分子には、電子の均一な分布があります。つまり、正と負の端がありません。例には、メタン（Ch₄）と二酸化炭素（CO₂）が含まれます。
