反応：
* 亜鉛（Zn）が酸化されています： 2つの電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成します。
* 水からの水素イオン（H⁺）が減少します： それらは電子を獲得し、水素ガス（H₂）を形成します。
全体的な反応：
Zn（s） + 2naoh（aq） +2h₂o（l）→na₂[zn（oh）₄]（aq） +h₂（g）
説明：
1。亜鉛酸ナトリウムの形成： 亜鉛は、NaOH溶液の水酸化物イオン（OH⁻）と反応して、Zincateナトリウム（Na₂[Zn（OH）₄]）を形成します。これは可溶性複合体です。
2。水素進化： 水分子は、還元プロセスに必要な水素イオン（H⁺）を提供します。水素イオンは、亜鉛によって放出される電子と反応して、水素ガス（H₂）を形成します。
キーポイント：
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
*反応は、可燃性であり、注意して処理する必要がある水素ガスを生成します。
*反応は、水素イオンの供給源として作用する水の存在によって好まれます。
要約すると、NAOHと亜鉛の間の反応は、亜鉛を酸化して水から水素イオンを形成するために酸化還元反応であり、水素ガスを形成します。
