その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： KOHはイオン化合物であり、積極的に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電した水酸化物イオン（OH-）でできています。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、分子内の電子の不均一な共有により、正と負の端があります。
* アトラクション： 水分子（水素原子）の正の末端は、KOHの陰性水酸化物イオン（OH-）に引き付けられます。同様に、水分子（酸素原子）の負の端は、陽性カリウムイオン（K+）に引き付けられます。
* 溶解： これらのアトラクションは、クリスタルを一緒に保持する力を克服し、それをバラバラにして水に溶けます。
重要な注意： 水中のKOHの溶解は非常に発熱反応であり、多くの熱を放出することを意味します。これにより、ソリューションが非常に熱くなる可能性があります。
