1。ユニットを変換
* ボリューム： 900 ml =0.9 l
* 圧力： 300 kPa =3 ATM（1 ATM =101.325 kPa）
* 温度： 25.0°C =298.15 K（273.15を追加して摂氏からケルビンに変換します）
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p： 圧力（ATM）
* V： ボリューム（L）
* n： モル数
* r： 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t： 温度（ケルビン）
3。 n（モル数）を解く
「n」を解くために理想的なガス法の方程式を再配置します。
n =pv / rt
4。値を差し込み、計算：
n =（3 atm） *（0.9 L） /（0.0821 L・mol・k） *（298.15 K）
n≈0.11モル
したがって、約0.11モルの二酸化炭素ガスが圧縮されたシリンダーに存在します。
