イオン結合形成中の原子の変化
1。電子伝達： イオン結合には、ある原子（金属）から別の原子（非金属）への電子の伝達が含まれます。
*金属原子は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
*非金属原子は電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
2。静電引力： イオンの反対の電荷は、それらをまとめる強力な静電引力を作成します。
クリスタル格子形成
1。配置： これらの反対に帯電したイオンは、クリスタル格子と呼ばれる高度に組織化された3次元構造に自分自身を配置します。この配置は、イオン間の静電魅力を最大化します。
2。繰り返し単位： 結晶格子は、陽イオンと陰イオンの繰り返し単位で構成されており、安定した固体構造を作成します。
3。強さ： イオン化合物の静電力は非常に強く、次のようになります。
*高融点と沸点。
*硬い、脆い固体。
中性原子との比較
* 安定性： イオン化合物は、個々の中性原子よりも著しく安定しています。結晶格子の静電魅力は、孤立した原子と比較してより低いエネルギー状態を提供します。
* プロパティ： イオン化合物は、元の中性原子とはまったく異なる物理的および化学的特性を示します。たとえば、ナトリウム（柔らかく反応性金属）と塩素（有毒ガス）は、塩化ナトリウム（テーブル塩）を形成します。
例：NaCl（塩化ナトリウム）
* ナトリウム（Na）： ニュートラルナトリウム原子には1つの価電子があります。この電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl）： 中性塩素原子には7つの原子価電子があります。 1つの電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（CL-）になります。
* クリスタルラティス： Na+およびcl-イオンは、強い静電力によって一緒に保持されている立方体の結晶格子に自分自身を配置します。
要約： イオン化合物とその結晶格子の形成は、関与する中性原子と比較して有意な変化をもたらします。最も重要な変更は次のとおりです。
*荷電イオンの電子移動と形成。
*安定した結晶格子につながる強力な静電引力。
*物理的および化学的特性の変化。
