これがバッファの動作です。
* 構成： 緩衝液は通常、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。
* メカニズム： 酸をバッファー溶液に添加すると、コンジュゲート塩塩塩塩塩はそれに反応して、追加された酸を中和します。逆に、ベースが追加されると、弱酸が反応してそれを中和します。
* 平衡： 重要なのは、弱酸とそのコンジュゲートの底部が平衡状態に存在し、酸または塩基のいずれかと容易に反応できることです。
バッファーの例：
* 重炭酸塩緩衝液システム： 約7.4のpHを維持するヒト血液中の重要なバッファシステム。
* リン酸緩衝液システム： 細胞内液で重要です。
* Trisバッファー： 一般的に生化学研究所で使用されます。
バッファーの重要性：
* 生物学的システム： 緩衝液は、血液、細胞、その他の体液のpHを維持するために生物に不可欠です。
* 化学反応： 多くの化学反応、特にpHの変化に敏感な緩衝液では、緩衝液が使用されます。
* 産業プロセス： 緩衝液は、食料生産、医薬品、廃水処理など、多くの産業プロセスで使用されます。
バッファーのこれらの側面のいずれかについてもっと詳細をご希望の場合はお知らせください！
