基本を理解する
* イオン化合物 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電的引力によって形成されます。これらのイオンは、原子が電子を獲得または失うと形成されます。
* 共有化合物 原子間の電子の共有によって形成されます。この共有は、原子を一緒に保持する強い絆を生み出します。
重要な違い
|機能|イオン化合物|共有化合物|
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| 結合 |イオン間の静電引力|電子の共有|
| 形成 |金属 +非金属（一般的に）|非金属 +非金属（一般的に）|
| 電気陰性度 |原子間の電気陰性度の大きな違い|原子間の電気陰性度の小さな違い|
| 物理的状態 |室温で固体（通常は結晶）|室温で固体、液体、またはガスにすることができます|
| 融点/沸点 |高|低い|
| 溶解度 |多くの場合、水に溶けます|多くの場合、非極性溶媒に溶けます|
| 導電率 |溶融または溶液中のときに電気を実行します|電気を行わないでください|
例
* イオン： NaCl（塩化ナトリウム）、MGO（酸化マグネシウム）、KBR（臭化カリウム）
* 共有結合： H₂O（水）、CO₂（二酸化炭素）、ch₄（メタン）
追加のヒント
* 金属 陽イオンを形成する傾向がありますが、非金属 陰イオンを形成する傾向があります。
* 電気陰性度の違いを探します 要素間。大きな違いは、イオン結合を示唆しています。
* プレフィックス 共有化合物の名前（「モノ」、「ディ」、「トライ」など）は手がかりです。イオン化合物はプレフィックスを使用しません。
覚えておいてください： これらは一般的なガイドラインです。すべてのルールには例外があり、一部の化合物はイオン結合と共有結合の両方の特性を示す場合があります。
