ph =-log [h+]
どこ：
* ph 水素の可能性であり、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。
* log Base-10対数です。
* [h+] 溶液中の水素イオン（H+）のモル濃度です。
説明：
* 水素イオン（H+）： 酸は水素イオン（H+）を溶液に放出し、塩基はそれらを受け入れます。 H+イオンの濃度が高いほど、溶液はより酸性です。
* 対数スケール： pHスケールは対数です。つまり、pHの各整数の変化は、H+イオンの濃度の10倍の変化を表します。たとえば、3のpHは4のpHよりも10倍酸性です。
* ネガティブサイン： 式の負の符号は、H+イオンの濃度が高い（より酸性）がpH値が低くなることを保証します。
phを計算する方法：
1。溶液中のH+イオン（[H+]）のモル濃度を決定します。 これは、特定のソリューションに応じてさまざまな方法で実行できます。例えば：
* 強酸： H+イオンの濃度は、強酸の初期濃度に等しくなります。
* 弱酸： H+イオンの濃度を計算するには、平衡定数（KA）と氷のテーブルを使用する必要があります。
既知のpHを備えたソリューション： pH式の逆（[H+] =10^-PH）を使用して、H+イオンの濃度を計算できます。
2。 [h+]の値をpH式にプラグインします。
3。計算機を使用してpHを計算します。
例：
溶液の水素イオン濃度は1 x 10^-4 Mです。
解決策：
ph =-log（1 x 10^-4）=4
したがって、溶液のpHは4。です
重要なメモ：
* pHスケールの範囲は0〜14です。
* 7のpHはニュートラルです。
* 7未満のpHは酸性です。
* 7を超えるpHは基本（アルカリ）です。
