その理由は次のとおりです。
* 原子サイズ： グループを下ると、原子半径が増加します。これは、最も外側の電子が核からさらに離れており、正に帯電した核に対する弱い魅力を経験することを意味します。
* シールド効果： より多くの電子シェルを使用すると、内側の電子は、核の引っ張りから外側の電子を効果的に保護します。これにより、核と価電子の間の引力がさらに弱まります。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。 グループの低い金属はイオン化エネルギーが低いため、電子を除去し、正のイオンを形成しやすくなります。
例：
アルカリ金属を考えてみましょう（グループ1）：
* リチウム（li） グループのトップにあり、比較的高いイオン化エネルギーを持っています。リチウムから電子を除去することは困難です。
* cesium（cs） グループの下部にあり、非常に低いイオン化エネルギーを持っています。電子を容易に失い、正のイオン（CS+）を形成します。
要約： グループの下の要素は、最も外側の電子に弱い保持を持ち、陽性イオンを容易にし、形成しやすくなるため、より金属性です。
