重要な概念
* エネルギーレベル： 原子内の電子は特定のエネルギーレベルに存在し、しばしば核を囲むシェルとして視覚化されます。
* sublevels： 各エネルギーレベルには、電子のエネルギーと空間分布をさらに定義するサブレベル（S、P、D、F）があります。
* 軌道： 各サブレベルには、電子が見つかる可能性が高い空間の領域である1つ以上の原子軌道が含まれています。
2番目のエネルギーレベルの電子
* エネルギーレベル： 2番目のエネルギーレベル（2番目のシェルとも呼ばれます）は、原子の最初の励起状態です。
* sublevels： 2番目のエネルギーレベルには2つのサブレベルがあります。
* 2s： このサブレベルには、最大2つの電子を保持できる1つの軌道があります。
* 2p： このサブレベルには3つの軌道があり、それぞれが最大2つの電子を保持できます。これは、2Pサブレベルが合計6つの電子を保持できることを意味します。
* 総容量： 2番目のエネルギーレベルは、最大 8つの電子を保持できます （2秒のサブレベルに2つ、2pのサブレベルで6つ）。
例：酸素
酸素には8つの電子があります。その電子構成は1s²2s²2pp°です。 これはつまり：
* 2つの電子が1S軌道（最初のエネルギーレベル）を満たします。
* 2つの電子が2S軌道（2番目のエネルギーレベル）を満たします。
* 4つの電子が3つの2p軌道（2番目のエネルギーレベル）を満たします。
重要な注意： 2番目のエネルギーレベルの電子の正確な数は、要素によって異なります。ただし、最大容量は8つの電子のままです。
