その理由は次のとおりです。
* 共有結合 原子が共有するときに形成されます 電子。
* 電気陰性 原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
これは、電気陰性度が共有結合にどのように関連するかです：
* 非極性共有結合： 原子に同様の電気陰性度がある場合 （例えば、H-H、C-C）、電子は均等に共有され、非極性結合が生じます。
* 極性共有結合： 原子に異なる電気陰性度がある場合 （例えば、h-cl、o-h）、電子は不均等に共有され、より多くの電気陰性原子が電子をより強く引き付けます。これにより、電気陰性度の低い原子では部分的な正電荷が発生し、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷が得られます。
したがって、共有結合の強度は、化合物自体の電気陰性度ではなく、結合原子間の電気陰性度の違いによって決定されます。
要約：
* 高い電気陰性違い 極地共有結合につながります。
* 電気陰性度の差が低い 非極性共有結合につながります。
