グループ3a（グループ13）ディップ：
* 電子構成： グループ3a要素には、一般的な電子構成ns²np¹があります。最初のイオン化エネルギーは、np¹軌道から電子を除去します。
* ディップ： イオン化エネルギーのディップは、ホウ素（B）とアルミニウム（AL）の間で発生します。 ホウ素のイオン化エネルギーは、2p¹の電子が小さく、積極的に帯電した核によって比較的しっかりと保持されているため、比較的高くなっています。
* なぜアルミニウムが低いのか： アルミニウムは、ホウ素よりも大きな原子半径を持っています。これは、アルミニウム中の外側の電子が核から遠くにあり、それほど効果的でない核電荷を経験していることを意味します。これにより、電子を除去しやすくなり、イオン化エネルギーが低くなります。
* 継続的な傾向： グループをアルミニウムから下に移動すると、原子サイズの増加と有効な核電荷の減少により、イオン化エネルギーは一般に減少します。
グループ6a（グループ16）ディップ：
* 電子構成： グループ6a要素には、一般的な電子構成ns²np⁴があります。最初のイオン化エネルギーは、NP軌道の1つから電子を除去します。
* ディップ： イオン化エネルギーの浸潤は、酸素（O）と硫黄（S）の間で発生します。酸素のイオン化エネルギーは、原子半径が小さく、核とその電子の間に強い引力をもたらすため、比較的高くなっています。
* なぜ硫黄が低いのか： 硫黄には、酸素よりも大きな原子半径があります。 硫黄から除去されている電子は核から遠くにあり、それほど効果的でない核電荷が発生しています。これにより、除去が容易になり、イオン化エネルギーが低くなります。
* 継続的な傾向： 硫黄からグループを下に移動すると、原子サイズの増加と有効な核電荷の減少により、イオン化エネルギーは一般に減少します。
要約：
グループ3Aおよび6A要素のイオン化エネルギーのディップは、主に以下の組み合わせによるものです。
* 原子サイズの増加： より大きな原子は、核から遠く離れた外側の電子を持ち、より弱い引力を経験します。
* 有効な核電荷の減少： 内側の電子の数が増加すると、核の正電荷から外側の電子を保護し、それらを除去しやすくします。
これらの要因は、期間を超えて核電荷の増加により、イオン化エネルギーが増加する傾向を上回ります。
