基本：
* イオン： 電子を獲得または失った原子、正または負の電荷を運ぶ原子。
* 化合物： 2つ以上の元素の化学的組み合わせによって形成された物質。
反応：
1。 2つのイオン化合物 ソリューションで混合されます。
2。カチオン（正に帯電したイオン） 1つの化合物がアニオン（負に帯電したイオン）に引き付けられます 他の化合物の。
3。イオンスワップパートナー：
* 1つの化合物からの陽イオンは、他の化合物の陰イオンと結合します。
* 1つの化合物からの陰イオンは、他の化合物の陽イオンと結合します。
4。新しい化合物が形成されます： これらの新しい化合物は次のとおりです。
* 沈殿（固体） それは解決策から落ち着きます。
* ガス 解決策からのバブル。
* 弱い電解質 それは溶解したままですが、完全にイオン化しないでください。
例：
硝酸銀（agno₃）と塩化ナトリウム（NaCl）の反応を考えてみましょう。
* agno₃（aq） + nacl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
* シルバーイオン（Ag⁺） 硝酸塩から塩化物イオン（Cl⁻）と組み合わせる 塩化ナトリウムから塩化銀（AgCl）を形成します 、これは白い沈殿物です。
* ナトリウムイオン（Na⁺） 塩化ナトリウムから硝酸ナトリウムイオン（no₃⁻）と結合します 硝酸銀から硝酸ナトリウム（nano₃）を形成する 、溶液に溶解したままです。
キーポイント：
*すべての二重変位反応が目に見える変化をもたらすわけではありません。一部の人は、形成を沈殿させない弱い電解質または可溶性化合物を生成します。
*二重変位反応を使用して、塩、水酸化物、炭酸塩を含む幅広い化合物を生成できます。
*イオン化合物の溶解性規則は、沈殿物が二重変位反応で形成されるかどうかを予測するのに役立ちます。
特定の例を調べるか、溶解性ルールの詳細をご覧ください。
