1。凍結点のうつ病を計算します
凍結点うつ病は、純水の凍結点と溶液の凍結点の違いです。
Δt f =純水の凍結点 - 溶液の凍結点
Δt f =0.0°C-（-10.2°C）=10.2°C
2。溶液のモルリアルを計算します
凍結点うつ病は、次の方程式によって溶液の溶液（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）に関連しています。
Δt f =k f * m
どこ：
*Δt f 凍結点うつ病です
* k f 凍結点うつ病定数（水の場合は1.86°C/m）ですか
* mはモルリアルです
Molalityを解決する：
m =Δt f / k f =10.2°C / 1.86°C / m =5.48 m
3。 Van't Hoff Factor を説明します
cacl₂は、溶液中の3つのイオンに分離します（1つのCa²⁺と2つのCl⁻）：
cacl₂（aq）→ca²⁺（aq） +2cl⁻（aq）
Van't Hoff因子（i）は、溶質が溶液中に生成する粒子の数を表します。 cacl₂の場合、i =3。
効果的なモルリアルを取得するために、計算されたモルリティにvan't hoff因子を掛けます。
効果的なモルリアル=i * m =3 * 5.48 m =16.44 m
4。モル性を濃度に変換します
質量/体積の観点から集中する必要があるため、いくつかの仮定を行う必要があります。
* 溶液の密度が約1 g/mlであると仮定します。 これは、希釈溶液の合理的な仮定です。
* 1 kgの水が1 Lの水に等しいと仮定します。 これにより、計算が簡素化されます。
これらの仮定により、16.44分のCaCl₂を1 Lの水に溶解します。
cacl₂：の質量を計算します
*cacl₂のモル質量=40.08 g/mol + 2（35.45 g/mol）=110.98 g/mol
*cacl₂=16.44 mol * 110.98 g/mol =1828.9 gの質量
濃度を質量/体積として表現します：
濃度=1828.9 g / 1 l =1828.9 g / l
したがって、水性cacl₂溶液の濃度は約1828.9 g/lです。
