説明：
極性 分子と分子形状の原子間の電気陰性度の違いによって決定されます。
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
* 分子形状： 分子中の原子の配置は、全体的な極性に影響します。
NH3（アンモニア）：
* 電気陰性度： 窒素（N）は、水素（H）よりも電気陰性です。これは、窒素原子がN-H結合の共有電子をそれ自体に近づけ、窒素原子に部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を引き起こすことを意味します。
* 分子形状： アンモニアは、頂点に窒素原子を含む三角錐体形状を持っています。窒素上の電子の孤独なペアは極性をさらに強化し、双極子モーメントを作成します。
ccl4（四塩化炭素）：
* 電気陰性度： 塩素（Cl）は炭素よりも電気陰性です（C）。
* 分子形状： 四塩化炭素は四面体の形状を持っています。塩素原子はより電気陰性ですが、分子は対称的です。 個々の結合双極子は互いにキャンセルし、非極性分子をもたらします。
結論：
電気陰性度と非対称分子形状の違いにより、NH3は双極子モーメントが有意であるため、CCL4よりも極性です。
