* カルシウム（Ca） 周期表のグループ2にある金属です。 金属は、安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります。カルシウムには2つの原子価電子があり、+2カチオン（ca²⁺）になるように容易に失います。
* 塩素（cl） 周期表のグループ17にある非金属です。非金属は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。塩素には7つの原子価電子があり、1つの電子を容易に獲得して-1アニオン（Cl⁻）になります。
反応：
カルシウムと塩素が反応すると、カルシウム原子はそれぞれ2つの電子を失い、塩素原子はそれぞれ1つの電子を獲得します。 電荷はバランスを取る必要があるため、1つのカルシウム原子ごとに2つの塩素原子が必要です。これにより、塩化カルシウム（cacl₂）の形成が生じます 。
イオン結合形成：
反対に帯電したイオン（ca²⁺とcl⁻）は、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。この強力な静電引力は、結晶格子構造にイオンを一緒に保持します。
