イオンおよび共有結合：原子結合の2つの主な方法
化学では、原子が結合して分子を形成します。この結合は、原子が安定した電子構成を実現したいために発生します。これは、通常、非常に反応性の高い貴族に似ています。化学結合には2つの主なタイプがあります。
1。イオン結合：
* 定義： 1つの原子が完全に転送されると、2つの原子の間にイオン結合が形成されます 他の原子への電子。この転送はイオンを作成します 、原子または原子のグループが帯電しています。
* 層： これは、金属（電子が失われる傾向がある）と非金属（電子を獲得する傾向がある）の間で発生します。
* 特性：
*反対に帯電したイオン間の強い静電誘引。
*強い魅力による高い融点と沸点。
*通常、室温で固体結晶構造を形成します。
*水に溶けたり溶けたりした場合の電気の良好な導体。
* 例： NaCl（テーブルソルト）、MGO（酸化マグネシウム）、KBR（臭化カリウム）
2。共有結合：
* 定義： 2つの原子が共有すると、共有結合が形成されます 安定した電子構成を実現する電子。
* 層： 通常、2つの非金属の間で発生します。
* 特性：
*イオン結合よりも比較的弱い。
*共有された電子の数に応じて、単一、二重、または三重の結合にすることができます。
*室温で固体、液体、および気体分子の両方を形成できます。
*通常、電気の導体が貧弱です。
* 例： H₂O（水）、CO₂（二酸化炭素）、ch₄（メタン）
要約：
|機能|イオン結合|共有結合|
| --- | --- | --- |
| 電子移動/共有 |転送|共有|
| 金属/非金属 |金属および非金属|非金属および非金属|
| 強さ |強い|弱い|
| 融点/沸点 |高|低い|
| 導電率 |良い（溶解または溶けたとき）|貧しい|
イオン結合と共有結合の区別は必ずしも明確ではないことを忘れないでください。一部の化合物には両方のタイプの結合の特性があり、これは極性結合と呼ばれます 。
