ph =-log₁₀[h⁺]
どこ：
* ph 水素の可能性のシンボルであり、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。
* log₁₀ Base-10対数です。
* [h⁺] 溶液中の水素イオン（H⁺）のモル濃度を表します。
説明：
pHスケールは0〜14の範囲の対数スケールです。PHの溶液は中性と見なされます。 pH未満の溶液は酸性ですが、7を超えるpHの溶液は塩基性（アルカリ）です。
式は、pHが水素イオンの濃度に反比例することを示しています。これは、水素イオンの濃度が高いとpHが低く（より酸性）、水素イオンの濃度が低いとpHが高くなることを意味します（より塩基性）。
例：
溶液中の水素イオンの濃度が1 x 10µmの場合、溶液のpHは次のように計算できます。
`` `
ph =-log₁₀[h⁺]
ph =-log₁₀（1x10⁻⁵）
pH =5
`` `
これは、溶液が酸性であることを示しています。
