* 分子間力の弱い： 非極性分子には永久双極子がありません。つまり、それらの間に弱いロンドン分散力（ファンデルワールスの力）しか示されていません。これらの力は、極性分子に見られるより強い水素結合または双極子双極子相互作用と比較して比較的弱いです。
* 債券を破るために必要なエネルギーが少ない： 分子間力は弱いため、それらを克服して分子を分離するために必要なエネルギーが少なくなります。これにより、融点が低くなります。
例：
*メタン（CH4）は、-182.5°Cの融点を持つ非極性共有化合物です。この低融点は、メタン分子間のロンドン分散力が弱いためです。
極性共有化合物とのコントラスト：
*極性共有化合物は一般に、より強い分子間力（水素結合または双極子双極子）がより多くのエネルギーを壊す必要があるため、一般に融点が高くなります。
例外：
*一般的に真実ですが、この規則には例外があります。非常に大きな分子量を持つ一部の非極性分子は、ロンドン分散力が強いため、驚くほど高い融点を持つ可能性があります。
