* 電子構成： 主なグループ金属には、SおよびP軌道に価電子があります。 Dサブシェルは、期間4遷移金属のSおよびP軌道の前に満たされますが、メイングループメタルの原子価電子構成の一部ではありません。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギー（電子を除去するために必要なエネルギー）は、一般に、d-電子よりもS電子の方が低くなります。これは、S-電子が核から遠く、効果的な核電荷（核と電子の間の引力）を経験するためです。
* 安定性： Sサブシェルから電子を失うと、メイングループ金属のより安定した電子構成が得られます。これは、Nobleガス構成を実現することを目指しています。
例： Tin（SN）には、電子構成[kr]4d¹⁰5S²5p²があります。陽イオンを形成すると、最初に2つの5P電子を失い、2つの5S電子が続きます。
重要な注意： メイングループの金属は最初にDエレクトロンを失うことはありませんが、結合にd-軌道が関与する可能性があります。たとえば、SNはSn²⁺またはSn⁴⁺イオンを形成できますが、D軌道を使用して共有結合に参加することもできます。
要約すると、主要なグループ金属の傾向は、Dサブシェルではなく、最初にSとPのサブシェルから電子を失うことです。
