1。理想的なガス法を理解する
理想的なガス法は、方程式で表されます。
pv =nrt
どこ：
* p 圧力です（大気中）
* v ボリュームです（リットル）
* n モル数です
* r 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t 温度です（ケルビンで）
2。ユニットを変換
* 圧力： 760 Torrは1大気（ATM）に等しい
* 温度： 273 Kはすでにケルビンにいます
3。ボリュームを解く
与えられます：
* n =1モル
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =273 K
* P =1 ATM
Vを解決するために理想的なガス法を並べ替えます。
v =（nrt） / p
値を置き換えます：
v =（1 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 273 k） / 1 atm
V≈22.4l
したがって、273 Kおよび760 TORRでの1モルの酸素ガスの量は約22.4リットルです。 これは、標準温度と圧力（STP）での理想的なガスのモル体積としても知られています。
