その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 極性共有結合： このタイプの結合では、電子は2つの原子間で不均等に共有されます。 1つの原子は共有電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷と他の原子に部分的な正電荷をもたらします。
例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性度が高くなっています。これは、酸素原子が共有電子をより強く引き付けることを意味し、酸素に部分的な負電荷と水素原子に部分的な正電荷を生成します。この電子の不均等な共有は、水分子の極性につながります。
要約：
* より高い電気陰性の差： より極性共有結合につながります。
* 電気陰性度の違い： 極性の少ない共有結合または非極性共有結合さえもつながります（電気陰性の違いが非常に小さい場合）。
