1。ルイス構造を描きます
* 炭素（c）： 4価電子
* 水素（H）： 1つの価電子それぞれ（合計2）
* 酸素（O）： 6価電子
* 電荷（-2）： これは、合計にさらに2つの電子を追加することを意味します
総価電子電子： 4 + 2 + 6 + 2 =14
ルイスの構造は次のようになります：
o
/ \
H c
\
h
*炭素は、酸素と二重結合を形成します（4つの電子を共有）。
*炭素は、各水素と単一結合を形成します（合計2つの電子を共有）。
2。共有電子を数えます
* 二重結合（c =o）： 4つの共有電子
* 2つの単一結合（C-H）： 2つの共有電子
合計共有電子：4 + 2 =6
したがって、CH2O-2分子には6つの共有電子があります。
