* arrhenius定義： 酸は水素イオン（H+）を生成する物質です 水に溶けたとき。
* brønsted-lowry定義： 酸は、陽子を寄付できる物質です（H+） 別の物質に。
* ルイス定義： 酸は、電子のペアを受け入れることができる物質 別の物質から。
Arrheniusの定義はより単純ですが、ソリューションにのみ適用されます。 Brønsted-Lowryの定義はより一般的であり、より広い範囲の反応を網羅しています。ルイスの定義は最も広く、陽子を伴わない反応が含まれます。
定義を要約するテーブルは次のとおりです。
|定義|重要な特性|
| --- | --- |
| Arrhenius |水中でH+イオンを生成します|
| Brønsted-lowry |プロトン（H+）|を寄付します
|ルイス|電子のペアを受け入れます|
したがって、コンテキストによっては、ニーズに最適な定義を選択できます。
