* 極性対非極性： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。これらのイオンは、水のような極性溶媒に対して強い親和性を持っています。一方、非極性溶媒は、この電荷分離を欠いています。
* "like like dislols like"： 「いいね」の原則は、溶解度を支配します。極性溶媒（水など）は極性溶質（イオン化合物など）を溶解し、非極性溶媒（オイルなど）は非極性溶質を溶解します。
* 相互作用強度： イオン化合物のイオン間の強い静電相互作用は、非極性溶媒分子の間に存在する弱いロンドン分散力よりもはるかに強い。その結果、非極性溶媒分子は、イオン格子を分解して化合物を溶解するために強力なイオン力を克服することはできません。
例外：
一般的なルールは保持されますが、いくつかの例外があります。
* 非常に小さなイオン： 非常に小さなイオン（塩化リチウムなど）を含むいくつかのイオン化合物は、非極性溶媒へのいくつかの限られた溶解度を示すことができます。
* 極グループの存在： イオン化合物に極性官能基（カルボキシレート基など）が含まれている場合、非極性溶媒にある程度の溶解度がある場合があります。
要約： イオン化合物は通常、極性溶媒に溶解し、極性の違いと分子間力の強度のために非極性溶媒に可溶ではありません。
