1。 HClのグラムをモルに変換します：
* HClのモル質量を見つけます（H + 35.45 g/molの場合はCl =36.46 g/molで1.01 g/mol）
* HClの質量をモル質量で除算：11 g / 36.46 g / mol =0.302モルhcl
2。中和反応を理解する：
* NaOH（水酸化ナトリウム）とHCl（塩酸）（塩酸）は1：1モル比で反応して水と塩を形成します。
NaOH + HCl→NaCl +H₂O
3。必要なnaOHのモルを決定します：
*反応は1：1であるため、0.302モルのNAOHが0.302モルを中和する必要があります。
4。 NaOH溶液の体積を計算します：
* NAOHソリューションのモル濃度（M）を使用して、モルを体積に変換します。
ボリューム（l）=モル /モル濃度
ボリューム（l）=0.302モル / 1.06 m =0.285 L
5。リットルをミリリットルに変換します：
* 1 l =1000 ml
*ボリューム（ml）=0.285 l * 1000 ml/l =285 ml
したがって、11 gのHClを中和するには、285 mlの1.06 m NaOH溶液が必要です。
