* 電気陰性度： ナトリウムは、電気陰性度が低い金属であり、その電子には弱い保持があります。塩素は、電気陰性度が高い非金属であり、電子に強い魅力を持っています。
* 電子移動： ナトリウムと塩素が一緒になると、塩素の強い電気陰性度はナトリウムから電子を引き離します。ナトリウムは電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。塩素は電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。
* イオン結合： Na+とcl-の反対の電荷は互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。この強力な静電引力は、一般にテーブル塩として知られている化合物ナトリウム（NaCl）を作成します。
簡単に言えば： ナトリウムは、1つの電子を安定にするために取り除きたいと考えており、塩素は1つの電子を獲得して安定することを望んでいます。どちらも電子を伝達することにより安定性を達成し、化合物としてそれらをまとめる強い魅力を生み出します。
