反応のエンタルピー：正しい説明
反応のエンタルピー エンタルピーの変化を指します それは化学反応中に発生します。
これが故障です：
* エンタルピー（h） ：総熱含有量を表す熱力学的特性 システムの。システムの内部エネルギーに加えて、圧力と体積の積が含まれます。
* エンタルピーの変化（ΔH） ：生成物と反応の反応物間のエンタルピーの違い。
* 発熱反応（ΔH<0） ：熱を放出する反応 周囲に。製品のエンタルピーは、反応物のエンタルピーよりも低いです。
* 吸熱反応（ΔH> 0） ：熱を吸収する反応 周囲から。製品のエンタルピーは、反応物のエンタルピーよりも高くなっています。
要約すると、反応のエンタルピーは、反応が熱を放出するか吸収するかを示します。
ここに覚えておくべき重要なポイントがいくつかあります：
*反応のエンタルピーは状態関数です 、つまり、それはシステムの初期および最終状態にのみ依存し、取られた経路ではありません。
*反応のエンタルピーは、形成のエンタルピーから計算できます 反応物と生成物の。
*反応のエンタルピーは有用なツールです 反応が自発的に発生するかどうかを予測するため。
例：
メタン（CH4）の燃焼は、反応の負のエンタルピー（-890 kJ/mol）を伴う発熱反応です。これは、燃やされたメタンのモルあたり890 kJの熱が放出されることを意味します。
方程式：
Ch4（g） + 2o2（g）→Co2（g） + 2h2o（l）Δh=-890 kj/mol
この情報は、この反応が熱を放出することを理解するのに役立ちます。そのため、燃料源として使用されます。
