* 部分イオン化： 弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化します。これは、彼らが構成要素イオン（H+と共役ベース）に完全に分解されないことを意味します。
* 平衡： 弱酸のイオン化は平衡状態に達します。これは、順方向反応（酸解離）と逆反応（イオンの再結合）が等速度で発生することを意味します。
* 低ka値： 酸解離定数（ka）は、酸がイオン化する程度の尺度です。 弱酸には低があります KA値（通常1未満）。これは、平衡が左に遠くにあることを示しており、非組織化された酸の形を支持しています。
* ph> 1： 弱酸溶液のpHは通常1より大きい（強酸のpH）。これは、不完全なイオン化のためにH+イオンの濃度が低いためです。
例： 酢酸（CH3COOH）は弱酸です。それは水中で部分的にしかイオンで、少量のH+イオンと酢酸イオン（Ch3COO-）を生成します。
注： 「弱い」は「酸性ではない」という意味ではないことを覚えておくことが重要です。弱酸は依然として酸性であり、強酸ほど強くありません。
