* 極性： アセトンは極性溶媒です。つまり、双極子モーメントを持っていますが、酸性の水素はありません。塩化リチウムはイオン化合物であり、強いイオン双極子相互作用のために極性溶媒に溶解することを意味します。
* イオン相互作用： アセトンは、極性であるにもかかわらず、固体LICLにリチウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持する強力なイオン相互作用を克服するのに十分な極性ではありません。
要するに、アセトンとLICLの間の十分な強力な双極子型相互作用がないと、有意な溶解が防止されます。
ここに何が起こるかがあります：
* 限られた溶解度： 少数のLICL溶解を観察するかもしれませんが、それは非常に限られています。
* 塩形成： AcetoneにLICLを追加すると、溶解ではなくイオン化合物の形成が表示される可能性が高くなります。
liclを溶解するには、水などの極性溶媒が必要です。
