反応：
h₂so₄（aq） + 2koh（aq）→k₂so₄（aq） +2h₂o（l）
説明：
* 反応物：
* h₂so₄（硫酸）： 陽子を容易に寄付する強酸（H⁺）。
* koh（水酸化カリウム）： 陽子を容易に受け入れる強力なベース（H⁺）。
* 製品：
* k₂so₄（硫酸カリウム）： KOHからのカリウムカチオン（k⁺）とh₂So₄の硫酸アニオン（so₄²⁻）の組み合わせによって形成された塩。
* h₂o（水）： 水は、塩基からの酸イオンと水酸化物イオン（OH⁻）からの陽子（H⁺）の組み合わせによって形成されます。
方程式のバランス：
方程式のバランスが取れていることに注意してください。
*両側に2つの水素原子
*両側の硫黄原子
*両側に2つのカリウム原子
*両側の8酸素原子
キーポイント：
* 中和： 反応は中和反応と見なされます。これは、強酸と強い塩基が反応して中性塩と水を形成するためです。
* 熱放出： 反応は発熱性であり、つまり、プロセス中に熱が放出されます。
* pHの変化： 酸と塩基が反応すると、溶液のpHは中立性に向かってシフトします（約7）。
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