還元反応の例：
以下は、タイプによって分類された還元反応の例をいくつか紹介します。
1。金属酸化物の還元：
* 酸化鉄（Fe2O3）から鉄（Fe）： これは、冶金で使用される古典的な例です。鉄鉱石は、爆発炉で炭素（コーラ）を使用して減少します。
* fe2o3 + 3c→2fe + 3co
* 酸化銅（CUO）から銅（Cu）： 酸化銅は、水素で加熱することで減少させることができます。
* Cuo + H2→Cu + H2O
2。有機化合物の還元：
* アルケンからアルカン： アルケン（二重結合）に水素を添加すると、アルカン（単一結合）が形成されます。
* CH2 =CH2 + H2→CH3-CH3 （エテンからエタン）
* ケトンからアルコール： ケトンは、リチウムアルミニウム水素化物（LIALH4）を使用して二次アルコールに減らすことができます。
* r2c =o + 2 [h]→r2ch-oh
* アルデヒドからアルコール： アルデヒドは、水素化ナトリウム（NABH4）を使用して、一次アルコールに減らすことができます。
* rCho + 2 [H]→RCH2OH
3。無機化合物の還元：
* 塩素ガス（Cl2）から塩化物イオン（Cl-） ：塩素ガスは、電子を添加することにより塩化物イオンに還元されます。
* cl2 + 2e-→2cl-
* 硝酸イオン（NO3-）から硝酸イオン（NO2 - ） ：硝酸イオンは、電子を獲得することで還元されます。
* no3- + 2h + + 2e-→no2- + h2o
4。電気化学削減：
* 水の電解： 水を水素と酸素ガスに分解することができます。電気分解を使用して、カソードで水分子が減少します。
* 2H2O + 4E-→2H2 + 4OH-
* 電気めっき： 金属は、電気分解を使用して表面に堆積することができます。たとえば、銅メッキには、カソードでの銅イオンの減少が含まれます。
* cu2 + + 2e-→cu
還元の一般原則：
還元反応には常に酸化反応が伴うことを忘れないでください。還元には電子の獲得が含まれます または酸化状態の減少 。上記の例では、左側の種（反応物）が減少していますが、右側の種（製品）は酸化状態が低くなっています。
これらはほんの数例です。化学、生物学、産業など、さまざまな分野で還元反応が一般的です。
