* イオン結合： これらの結合は、電気陰性度に大きな違いがある原子間に形成されます（原子が電子を引き付ける傾向）。 1つの原子（金属）は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、もう1つの原子（非金属）が電子をゲインして負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、強い静電魅力によって結び付けられています。この魅力は、単一のイオンに限定されず、クリスタル格子構造全体に及びます。
* クリスタルラティス： イオンは、結晶格子と呼ばれる高度に秩序化された、繰り返される3次元構造に自分自身を配置します。この格子は、すべてのイオン間の静電力によって一緒に保持されます。
独立分子が形成されない理由：
1。定義された「分子」： イオン化合物には、別の分子と見なすことができる特定のイオンのペアはありません。静電力は構造全体に及びます。
2。強力な静電力： イオン間の強い静電引力は、結晶格子を一緒に保つものです。この力は、原子を共有分子にまとめる力よりもはるかに強いです。
3。安定性： 結晶格子構造は、イオン化合物の最も安定した配置です。それを個々の分子に分解するには、かなりのエネルギーが必要であり、安定性が低下します。
例：
テーブルソルト（NaCl）を考えてください。 それは個々のNaCl「分子」で作られていません。 代わりに、それは繰り返しパターンで一緒に保持されているNa+およびCl-イオンの広大なネットワークです。
要約： 結晶格子構造における反対に帯電したイオン間の強い静電力は、イオン化合物が独立した分子形で存在しない主な理由です。
