その理由は次のとおりです。
* 安定した電子構成： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）が満たされている場合に最も安定しています。ほとんどの要素では、これは価数シェルに8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* 電子の伝達： イオン結合では、1つ以上の電子が金属原子（電子を失う傾向がある）から非金属原子（電子を獲得する傾向がある）に移動します。
* イオンの形成： 金属原子は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、非金属原子は電子をゲートし、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： その後、反対に帯電したイオンは、静電力を介して互いに引き付けられ、イオン化合物を形成します。
例：
* ナトリウム（Na） 、金属には、最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）になります。
* 塩素（cl） 、非金属には、最も外側のシェルに7つの電子があります。 1つの電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）になります。
*これらのイオンは互いに引き付けて、テーブル塩としても知られる塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
したがって、金属と非金属の間の電子の伝達は、これらの要素が安定した電子構成とイオン化合物を形成する重要なメカニズムです。
