その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。 電気陰性度が高いということは、原子が電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 電気陰性度の違い： 2つの原子間の電気陰性度の違いが1.7未満の場合 、結合は共有結合と見なされます 。これは、電子が共有されることを意味しますが、共有は完全に等しくない場合があります。
* 極性： 電気陰性の差が 0.5と1.7 の間である場合 、結合は極性共有と見なされます 。これは、電子分布に有意差があることを意味し、1つの原子がわずかに負電荷（Δ-）を持ち、もう1つはわずかに正電荷（Δ+）を持ちます。
これは分子にとって何を意味しますか？
極性結合結合を持つ分子には双極子モーメントがあります 。これは、分子が正と負の端を持ち、双極子双極子相互作用を介して他の極性分子と相互作用する可能性が高いことを意味します。これは、融点、沸点、溶解度などの分子の物理的特性に影響を与える可能性があります。
例：
* 水（H2O）： 酸素と水素の電気陰性の差は1.4です。 これにより、極性共有結合が生じ、強い双極子型相互作用を伴う高極性分子になります。
* 塩化水素（HCl）： 塩素と水素の電気陰性の差は0.9です。 これにより、極性の共有結合が生じ、HClが極分子になります。
重要な注意：
1.7の電気陰性度の差は有用なガイドラインですが、厳密なカットオフポイントではありません。一部のソースは、債券タイプを分類するために異なるしきい値を使用する場合があります。
