* 静電引力： 電子の移動は、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）を作成します。これらの反対の電荷は互いを強く引き付け、イオン結合を形成します。
* 電気陰性の差： イオン結合は、通常、電気陰性度に有意な違いを持つ元素間に形成されます。電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。 電気陰性度が低い金属は、電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります。電気陰性度が高い非金属は、電子を獲得し、陰イオンを形成する傾向があります。
簡単な例：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子を持ち、金属（低電気陰性度）です。
* 塩素（cl） 7つの価電子があり、非金属（高い電気陰性度）です。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウム移動 塩素からその原子価電子：
* na na+になります （陽イオン）
* cl cl- になります （アニオン）
結果として生じる反対に帯電したイオンは互いに強く惹きつけられ、イオン結合を形成し、化合物塩化ナトリウム（NaCl）を作成します 、テーブルソルトとも呼ばれます。
覚えておくべきキーポイント：
*イオン結合は、転送によって形成されます 電子の。
*結果のイオンは静電引力によって一緒に保持されます 。
*原子間の電気陰性度の大きな違いは、イオン結合形成を支持します。
