* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度が高いほど、共有電子の引きが強くなります。
* 共有結合： 2つの原子間で電子の共有によって形成される結合。
* 極： 極性の共有結合では、電子は均等に共有されません。電気陰性度が高い原子は、共有電子をより近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）と他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
1.7差の重要性：
* 有意な極性： 1.7の差は、電気陰性度の実質的な違いを示し、結合内の電荷の大幅な分離をもたらします。これにより、分子が極性になります。つまり、正と負の終わりがあります。
* プロパティへの影響： 極性分子は、しばしば非極性分子と比較して異なる特性を持っています。たとえば、彼ら：
* 水のような極性溶媒によく溶解： 砂糖（極）が水（極）に溶ける方法を考えてください。しかし、油（非極性）はそうではありません。
* 融点と沸点が高い： これは、極性分子間のより強い引力によるものです。
* 水素結合に関与することができます： このタイプの強力な分子間相互作用は、多くの生物学的および化学的プロセスにとって非常に重要です。
例：
*水（h₂o）を検討してください。酸素の電気陰性度は3.44、水素は2.20です。違いは1.24であり、酸素と各水素の間に極性共有結合が生じます。これにより、水は極地になります。これは、沸点が高いことや、多くの物質を溶解する能力などのユニークな特性を説明しています。
注：
*極性共有結合を定義するための厳格なカットオフはありません。一般に、0.5〜1.7の違いは極性結合を示しています。
* 1.7を超える違いは、多くの場合、電子が本質的にある原子から別の原子に本質的に伝達されるイオン結合を示します。
