* イオン化合物： 鉛（II）はイオン化合物であり、それは正に帯電した鉛イオン（PB²⁺）と負に帯電した硝酸イオン（no₃⁻）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 極性： 水は非常に極性溶媒です。つまり、分子内の電子の不均一な共有により、正と負の端があります。
* 溶解度： 鉛（II）のようなイオン化合物が水に入れられると、水分子がイオンを囲み、それらを引き離し、イオン結合を破壊します。このプロセスは水和と呼ばれます。
溶解度に影響する要因：
* 電荷密度： 鉛（II）硝酸塩は、そのイオンに対して比較的高い電荷密度（サイズとサイズの比率）を持っています。これは、イオン間の誘引が強いことを意味しますが、水の極性はこの魅力を克服し、化合物を溶解するのに十分な強さです。
* 硝酸イオン： 硝酸イオン（no₃⁻）は一般に水に非常に溶けやすく、鉛（II）の全体的な溶解度にさらに寄与します。
重要な注意： 鉛（II）硝酸塩は水に溶けますが、鉛は有毒な重金属であることを覚えておくことが重要です。したがって、リード（II）の取り扱いは慎重に行う必要があります。
