その理由は次のとおりです。
* 非極性の性質： エーテルは、C-O-Cリンケージが存在するため、比較的非極性構造を持っています。酸素原子には2つの唯一の電子がありますが、これらの孤立したペアは、アルコールほど水素結合に利用できません。
* 弱い双極子モーメント： エーテルは、酸素と炭素の間の電気陰性度の違いにより、双極子モーメントが少ない。ただし、この双極子モーメントは、極性分子との重要な水素結合を形成するほど強くありません。
* 溶解度： エーテルは、エーテル分子と非極性溶質分子の間の分子間力が類似しているため、非極性化合物を溶解できます（ロンドン分散力）。ただし、極地化合物に存在する強力な双極子型力または水素結合と効果的に相互作用することはできません。
したがって、エーテルはいくつかの極地化合物を溶解することができますが、一般に非極性物質の溶解により効果的です。
例：
* エーテルに可溶な非極性化合物： 脂肪、油、炭化水素、および芳香族化合物。
* エーテルに可溶な極地化合物： いくつかのアルコール、アルデヒド、ケトン、および短い炭素鎖を備えたエステル。
ただし、次のことに注意することが重要です。
*エーテルへの極性化合物の溶解度は、鎖の長さ、分岐、他の官能基の存在などの要因に影響を与える可能性があります。
*溶媒の混合物の使用は、特定の場合に有益です。極地化合物は、エーテルとより極性溶媒の混合により溶けやすくなります。
要約すると、エーテルは主に非極性化合物の優れた溶媒ですが、特定の構造と特性に応じて、いくつかの極性化合物を溶解することもできます。
