1。関係を理解する
* 沸点と圧力： 液体の沸点は、その蒸気圧が周囲の大気圧に等しい温度です。より低い大気圧は沸点が低くなります。
* clausius-clapeyron方程式： この方程式は、蒸気圧と温度を関連付けます。異なる圧力で沸点を計算するために使用できます。
2。情報を収集
* エタン酸の通常の沸点： エタン酸の通常の沸点は、760 mm Hg（標準大気圧）で118.1°C（391.25 K）です。
* エタン酸の蒸発熱： エタン酸の気化の熱（ΔHVap）は約23.7 kJ/molです。
3。 Clausius-Clapeyron方程式を適用します
統合された形式のClausius-Clapeyron方程式は次のとおりです。
`` `
ln（p2/p1）=- （Δhvap/r） *（1/t2-1/t1）
`` `
どこ：
* P1 =初期圧（760 mm Hg）
* P2 =最終圧力（200 mm Hg）
* T1 =初期温度（391.25 K）
* T2 =最終温度（不明）
*Δhvap=蒸発熱（23.7 kJ/mol）
* r =理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
4。 T2（最終温度）を解く
1。値をプラグイン：
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ln（200/760）=- （23700 j/mol/8.314 j/mol・k） *（1/t2-1/391.25 k）
`` `
2。 1/T2：を簡素化して解決します
`` `
-1.335 =-2851.6 *（1/T2-1/391.25）
`` `
`` `
1/T2 =1/391.25 + 1.335/2851.6
`` `
3。 t2：を計算します
`` `
1/T2≈0.00255
T2≈392.15k
`` `
4。摂氏に変換：
`` `
T2≈392.15k -273.15K≈119°C
`` `
したがって、200 mm Hgのエタン酸のおおよその沸点は119°Cです。
