1。魅力と分離： 極性溶媒分子（水など）はイオン化合物を囲みます。溶媒分子の正の端は、負に帯電した陰イオンに引き付けられ、負の端は正に帯電した陽イオンに引き付けられます。
2。壊れた結合： 溶媒分子とイオンの間のこれらの魅力は、イオン化合物の結晶格子にイオンを一緒に保持する静電気引力を克服するのに十分な強さです。これにより、イオン化合物が個々のイオンに分解されます。
3。溶液中の遊離イオン： イオンは、溶液中に独立して自由に動き回ることができます。それらは溶媒分子に囲まれているため、組換えを防ぎます。
例：
水中の塩化ナトリウム（NaCl）の溶解を考えてみましょう。
* nacl（s）→Na +（aq） + cl-（aq）
この式で：
* nacl（s） 固体塩化ナトリウムを表します。
* na+（aq） 水に溶解したナトリウムイオンを表します（AQは水性を表します）。
* cl-（aq） 水に溶解した塩化物イオンを表します。
解離の結果：
* 導電率： イオン化合物の溶液は、遊離イオンが電流を運ぶことができるため、電気を導入します。
* 反応： 溶解したイオンは、組織化されていない化合物よりも容易に化学反応に関与することができます。
* 衝突特性： 溶存イオンの存在は、沸点の標高や凍結点うつ病などの特性に影響します。
すべてのイオン化合物が水に溶解するわけではありません：
一部のイオン化合物には、水分子の魅力によって容易に克服できない強力なイオン結合があります。これらの化合物は、水に不溶性と見なされます。
