* pHは酸性度またはアルカリ度の尺度です。 溶液中の水素イオン（H⁺）の濃度に基づいています。
* 硫酸は強酸です。 これは、水で完全にイオン化し、そのすべての水素イオンを放出することを意味します。硫酸が濃度が高いほど、h⁺イオンの濃度が高くなり、pHが低くなります。
硫酸溶液のpHを計算するには、その臼歯（リットルあたりのモル）を知る必要があります。
これが一般的なアプローチです：
1。硫酸のイオン化を考慮してください：
h₂so₄→2h⁺ +so₄²⁻
2。H⁺イオンの濃度を決定します：
*h₂so₄のモルごとに、2モルのh⁺を取得します。
*H₂SO₄のモル濃度が「M」の場合、H⁺の臼歯は2mです。
3。 pH式：を使用します
ph =-log [h⁺]
ここで、[h⁺]はリットルあたりのモルの水素イオンの濃度です。
例：
0.1 mの溶液がある場合：
1。[h⁺] =2 * 0.1 m =0.2 m
2。ph=-log（0.2）≈0.7
覚えておいてください：
* 7未満のpH値は酸性度を示します。
* pHが低いほど、酸が強くなります。
