* より小さな原子半径： 窒素は、炭素よりも原子半径が小さくなっています。これは、窒素の核が価電子に近く、核と電子の間のより強い引力をもたらすことを意味します。
* より高い有効な核電荷： 窒素は、炭素と比較してより高い有効な核電荷（価電子電子が経験する正味の正電荷）を持っています。これは、窒素がその核により多くのプロトンを持っているため、電子に強い引っ張りを発揮するためです。
* 同様のシールド効果： 窒素と炭素の両方に同じ数の電子シェルがあり、その結果、内側の電子からの同様のシールド効果が生じます。これは、電気陰性度の違いが主にサイズと核電荷の違いに起因することを意味します。
電気陰性度：
電気陰性度は、化学結合に共有された電子ペアを引き付ける原子の傾向の尺度です。 電気陰性度が高いほど、電子を引き付ける原子の能力が大きくなります。
要約： より小さな原子半径、より高い効果的な核電荷、および同様のシールド効果の組み合わせにより、窒素は炭素と比較して電子をより強い引っ張りし、より電気陰性になります。
