その理由は次のとおりです。
* 低イオン化エネルギー： これらのグループの金属は、最も外側のシェルに1つまたは2つの電子しかありません。彼らはこれらの電子を容易に失い、陽性イオンを形成し、非常に反応性があります。
* 大きな原子半径： これらの金属には大きな原子半径があります。つまり、最も外側の電子は核から遠くにあり、除去を容易にします。
高反応性金属の例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）。
* グループ2（アルカリアース金属）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、ラジウム（RA）。
注： 一般に、金属の反応性は、グループを下に移動するにつれて増加し、期間を横切ると減少します。
