物質保全法： この法律は、通常の化学的および物理的な変化では、問題を作成または破壊することはできないと述べています。言い換えれば、反応物の総質量（開始物質）は、生成物の総質量（形成された物質）に等しくなければなりません。
バランス化学式：
* 原子は作成または破壊されません： 化学反応では、原子は単に自分自身を再配置して新しい分子を形成します。各タイプの原子の数は、方程式の両側で同じままでなければなりません。
* 係数は保存を確実にします： 方程式の両側の各タイプの原子の数のバランスをとるために、係数（化学式の前に配置された数値）を使用します。これらの係数は、反応に関与する分子の相対数を表しています。
例：
水素と酸素の間の反応を考えて、水を形成しましょう。
h₂ +o₂→h₂o
* 不均衡： 反応物側には2つの水素原子と2つの酸素原子があるが、生成物側には2つの水素と1つの酸素原子のみがあるため、方程式はバランスが取れていません。
* バランス： 係数を追加することにより、方程式のバランスをとることができます。
2h₂ +o₂→2h₂o
現在、方程式の両側に4つの水素原子と2つの酸素原子があり、各元素の原子の数が保存されていることを保証しています。
要約：
化学式のバランスは不可欠です。
* 物質の保全法則を反映しています： 反応物の総質量が製品の総質量に等しいことを保証します。
* 反応に関する正確な情報を提供します： バランスの取れた方程式は、反応に関与する各反応物と産物の分子の正確な数を示しています。
化学方程式のバランスをとらなければ、化学反応とその化学量論（反応物と生成物の定量的関係）の真の表現はありません。
