イオンおよびイオン結合：
イオン 電子を獲得または失った原子または分子であり、正味の電荷を与えます。
* カチオン： 電子を失うことによって形成される正に帯電したイオン。
* アニオン： 電子を獲得することによって形成される負に帯電したイオン。
イオン結合 反対に帯電したイオン間の魅力の静電力です。これらの結合は、金属原子が1つ以上の電子を非金属原子に透過すると形成されます。
これが故障です：
イオン結合がどのように形成されるか：
1。電子伝達： 電子を失う傾向がある金属原子は、電子に対する親和性が高い非金属原子に1つ以上の電子を伝達します。
2。イオンの形成： 電子を失った金属原子は、正に帯電した陽イオンになります。電子を獲得した非金属原子は、負に帯電した陰イオンになります。
3。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
イオン結合の特性：
* 強い債券： イオン結合は、イオン間の強い静電力のために一般的に強いです。
* 高融点と沸点： イオン化合物は、イオンを一緒に保持する強い静電力を克服するために多くのエネルギーが必要であるため、通常、高い融点と沸点を持っています。
* 溶融状態または溶解状態の良好な導体： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるため、溶融または水に溶解すると電気を伝達します。
* 結晶構造： イオン化合物は、イオンの通常の繰り返し配置を備えた結晶構造を形成します。
イオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+陽イオンになり、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-陰イオンになります。反対に帯電したイオンは互いに引き付けてNaClを形成します。
* 酸化カルシウム（CAO）： カルシウム（Ca）は2つの電子を失い、Ca2+陽イオンになり、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-陰イオンになります。
要約：
イオン結合は化学の基本的な概念であり、多くの重要な化合物の形成を説明しています。イオンとイオン結合の概念を理解することは、化学反応とさまざまな物質の特性を理解するために重要です。
